把你的手举过你的头顶，你会发现你的手总比你的头要高，说明做事情总比想事情要紧，实实在在的去做些什么吧！厚德载物，天道酬勤。你我不是一直都相信吗？！呵呵，所以你已经付出了这么多了，就不要怕了，老天是不会负有心人的。智学网高中一年级频道为你整理了以下文章，欢迎阅读与借鉴！
1、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
2、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
3、A12O3为*氧化物,Al3为*氢氧化物,都既能够与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
4、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细菜鸟色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水溶液呈碱性
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要作用与功效玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
5、合金：两种或两种以上的金属熔合在一块而形成的具备金属特质的物质.
合金的特征;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,作用与功效比纯金属要广泛.
1、容易见到物质的离别、提纯和辨别
1.常见的物理办法——依据物质的物理性质上差异来离别。
混合物的物理离别办法
办法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的办法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发降低溶剂或减少温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，预防因为局部温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，比如用结晶的办法离别NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或离别沸点不一样的液体混合物的办法。用蒸馏原理进行多种混合液体的离别，叫分馏。
操作时应该注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，预防液体暴沸。
②温度计水银球的地方应与支管底口下缘坐落于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不可以超越其容积的2/3，也不可以少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不可以超越混合物中沸点物质的沸点，比如用分馏的办法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体离别开的办法。萃取是借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法。选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中应该注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不可以超越漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。比如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。借助某些物质具备升华的特质，将这种物质和其它受热不升华的物质离别开来，比如加热使碘升华，来离别I2和SiO2的混合物。
2、化学办法离别和提纯物质
对物质的离别可一般先用化学办法对物质进行处置，然后再依据混合物的特征用适合的离别办法进行离别。
用化学办法离别和提纯物质时应该注意：
①不引入新的杂质;
②不可以损耗或降低被提纯物质的水平
③实验操作要方便，不可以冗杂。用化学办法除去溶液中的杂质时，要使被离别的物质或离子尽量除净，需要加入过量的离别试剂，在多步离别过程中，后加的试剂应可以把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列办法进行离别和提纯：
生成沉淀法生成气体法氧化还原法正盐和与酸式盐相互转化法借助物质的*除去杂质离子交换法
容易见到物质除杂办法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作办法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
2CO2H2SCuSO4溶液洗气
3COCO2NaOH溶液洗气
4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气
6H2SHCI饱和的NaHS洗气
7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气
10炭粉MnO2浓盐酸过滤
11MnO2C--------加热灼烧
12炭粉CuO稀酸过滤
13人工智能2O3Fe2O3NaOH，CO2过滤
14Fe2O3人工智能2O3NaOH溶液过滤
15人工智能2O3SiO2盐酸`氨水过滤
16SiO2ZnOHCI溶液过滤，
17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤
18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法
21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤
22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法
23CuOFe吸附
24Fe3胶体FeCI3蒸馏水渗析
25CuSFeS稀盐酸过滤
26I2晶体NaCI--------加热升华
27NaCI晶体NH4CL--------加热分解
28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.
